6,5 gram logam bervalensi dua  L direaksikan dengan asam klorida berlebih sehingga menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen diukur pada keadaan STP. Jika jumlah neutron atom L adalah 35 maka tentukan konfigurasi elektron atom L?

Jawab : 

Logam bereaksi dengan asam akan menghasilkan garam plus gas H2 , logam L bervalensi dua maka garam yang dihasilkan tak lain adalah LCl2, dengan demikian persamaan reaksinya bisa ditulis sbb:

L(s) + 2 HCl(aq) -> LCl2(aq) + H2(g)

mol gas H2 = volume / 22,4 = 2,24 liter / 22,4 liter = 0,1 mol

karena mol L dan mol H2 1:1 maka mol L adalah sama dengan 0,1 mol.

Ar L = massa / mol = 6,5 /0,1 = 65

Disoal diketahui bahwa jumlah neutron atom L adalah 35 maka jumlah protonnya tak lain adalah 65 – 35 = 30 . Seperti yang kita ketahui bahwa jumlah proton adalah sama dengan jumlah elektron maka konfigurasi atom L adalah sebagai berikut:

konfigurasi elektron seng