Soal 2 Struktur Elektron Atom

Hitung berapa total orbital yang berhubungan dengan bilangan kuantum utama n=4?

Jawab:

Untuk bilangan kuantum utama n=4 maka nilai bilangan kuantum azimut yang memenuhi adalah 0,1,2,dan 3 . Dengan kata lain untuk bilangan kuantum utama n=4 maka akan terdapat,

1 orbital 4s (dari bilangan kuantum azimut l=0)

3 orbital 4p (dari bilangan kuantum azimut l=1)

5 orbital 4d (dari bilangan kuantum azimut l=2)

7 orbital 4f (dari bilangan kuantum azimut l=3)

Sehingga total orbitalnya adalah 1+3+5+7 = 16 orbital

Cara lain untuk menentukan jumlah orbital adalah dengan mengkuadratkan bilangan kuantum utamanya sehingga untuk n=4 maka 42 = 16

 

Hubungan subkulit dengan jumlah orbital dan jumlah elektron dinyatakan dalam tabel berikut

hubungan orbital dengan jumlah elektron

 

 

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *