Les Privat Kimia SMA Online
Les Privat Kimia SMA Online
Hidrokarbon adalah kelas dari senyawa organik dimana senyawaannya hanya dibangun dari dua unsur yakni unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Atom karbon ini berikatan satu sama lain membentuk kerangka senyawa, sedangkan atom hidrogen berikatan pada atom-atom karbon tersebut dengan berbagai konfigurasi. Hidrokarbon adalah konstituen utama dari petroleum dan gas alam. Keduanya dipakai sebagai bahan bakar …
Konfigurasi elektron unsur periode 3 dari Natrium, Magnesium, Aluminium, Silikon, Fosfor, Belerang, Klorin serta Argon. Warna biru menunjukkan penambahan elektron terakhir disetiap atomnya jika kita bergerak dari kiri ke kanan periode 3
Konfigurasi elektron unsur periode 2 meliputi litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, flourin, dan neon. Terdapat penambahan elektron dari 2s ke 2p. Dari mulai litium yang elektron di orbital 2s hanya satu kemudian semakin ke kanan terdapat penambahan satu elektron hingga orbital 2p penuh di unsur neon.
Dalam suatu atom tidak ada elektron yang memiliki bilangan kuantum keempatnya sama. Disebabkan orbital hanya mampu menampung dua elektron maka dua elektron itu harus memiliki arah perputaran yang berbeda yang ditandai dengan up-spin(+1/2) dan down-spin (-1/2). Contoh diatas menunjukkan bilangan kuantum 8 elektron atom oxygen.
Menunjukkan urutan cara pengisian elektron pada orbital di dalam atom. Elektron akan mengisi orbital dengan tingkat energi yang paling kecil hingga ke yang besar dengan urutan sebagai berikut 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Didalam atom terdapat banyak orbital. Masing-masing orbital ini memiliki tingkat energi serta sifat tertentu. Disebabkan setiap orbital adalah berbeda maka orbital ini ditandai dengan menggunakan bilangan kuantum. Bilangan kuantum utama (n=1,2,3, dst) merujuk pada kulit atom. Bilangan kuantum momentum angular (l) besarnya tidak boleh dari n-1 dan ini merujuk pada jenis orbital yaitu s=0, p=1,d=2, …
Orbital adalah wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom dimana memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron. Setiap orbital memiliki bentuk yang berbeda dan memiliki perbedaan dalam jumlah menampung elektron. Orbital yang paling umum ditempati elektron adalah s,p,d, dan f. Dimana orbital s hanya mampu menampung 2 elektron, sedangkan p,d dan f masing-masing …
Orbital s tidak memiliki angular nodes sehingga bentuknya bulat seperti bola. Orbital p memiliki 1 angular nodes serta berbentuk seperti dumbel, sedangkan orbital d an f masing-masing memilikii 2 dan 3 angular nodes.Semakin besar nilai bilangan kuantum utama (n) maka ukuran orbitalnya juga akan semakin besar.
Elektron di dalam atom terletak di dalam berbagai orbital (s,p,d, f). Elektron juga terletak pada tingkat energi tertentu tergantung seberapa jauh letaknya dari inti atom yang biasa disebut sebagai kulit atom, K, L, M, N dst atau kulit dengan tingkat energi ke-1,2,3 dst. Elektron di dalam atom akan mengisi orbital dengan tingat energi terendah terlebih …
Dengan meningkatnya jumlah proton maka massa atom akan semakin besar pula. Setelah atom Hidrogen maka kenaikan massa atom juga di kontribusi oleh jumlah neutron di dalam inti atom.
